|
Нахождение объема
|
|
| Ариан | Дата: Четверг, 13.12.2012, 19:29 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
| 1)Определить, какой объем водорода выделится при взаимодействии 60г магния с кислотой при температуре 27С и давлении 99828 Па?
2)Вычислите объем воды, который необходимо взять для приготовления раствора серной кислоты с массовой долей 50%, если количество вещества серной кислоты равно 3,6моль.
3) На нейтрализацию 5 мл р-ра KOH израсходовано 4мл 0,1н р-ра серной кислоты. Вычислите титр и молярную концентрацию эквивалента KOH
4) Какая масса азотной кислоты содержится в растворе, если на ее нейтрализацию потребовалось 35см3 0,4н раствора гидроксида бария? Каков титр раствора гидроксида бария?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 13.12.2012, 19:38 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (Ариан) 1)Определить, какой объем водорода выделится при взаимодействии 60г магния с кислотой при температуре 27С и давлении 99828 Па?
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Из уравнения определим объем водорода при н.у.:
60/24 = V/22,4
V = 56 л.
Из уравнения
pV/T = p1V1/T1 найдем искомое:
101325*56/273 = 99828*V1/300
V1 = ...
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 13.12.2012, 19:40 | Сообщение # 3 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (Ариан) 2)Вычислите объем воды, который необходимо взять для приготовления раствора серной кислоты с массовой долей 50%, если количество вещества серной кислоты равно 3,6моль.
Определим массу кислоты.
m = n*M = 3,6*98 = 352,8 г.
Поскольку это 50%, воды требуется ровно столько же.
Объем воды равен ее массе.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 13.12.2012, 19:42 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (Ариан) 3) На нейтрализацию 5 мл р-ра KOH израсходовано 4мл 0,1н р-ра серной кислоты. Вычислите титр и молярную концентрацию эквивалента KOH
По закону эквивалентов,
Cн(KOH) = Cн*V(H2SO4)/V(KOH) = 4*0,1/5 = 0,08 н.
Титр Т = m/V = Сн*Мэ/1000 = 0,08*56/1000 = ... г/мл.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 13.12.2012, 19:44 | Сообщение # 5 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (Ариан) 4) Какая масса азотной кислоты содержится в растворе, если на ее нейтрализацию потребовалось 35см3 0,4н раствора гидроксида бария? Каков титр раствора гидроксида бария?
m = Cн*V*M*f = 0,4*0,035*63*(1/1) = 0,882 г.
Формулу титра см. выше.
Учтите. что для гидроксида бария Мэ = Mr/2
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Ариан | Дата: Четверг, 13.12.2012, 19:59 | Сообщение # 6 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 11
| Большое спасибо:)
|
|
| |
| |
| |
| Аня | Дата: Четверг, 13.12.2012, 19:59 | Сообщение # 7 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
| решите плз..
28. При разложении оксида ртути (П) получено 5 гр металлической ртути. Какой объем займет выделившийся при этом кислород при 14 градусов Цельсия и давлении 98кПа
13. Определить, объем занимаемый 25 гр СО2 при 18 градусах Цельсия и давлении 75 кПа.
43. При окислении 16,74 гр 2-х валентного металла образовалось 21,54 гр оксида.Вычислить эквивалентные массы металла и его оксида.
58. Вычислить эквивалент железа исходя из того,что при соединении железа с серой на 0,85 гр железа расходуется 0,50 гр серы,эквивалент которой равен 16.
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Четверг, 13.12.2012, 19:59 | Сообщение # 8 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Quote (Аня) 28. При разложении оксида ртути (П) получено 5 гр металлической ртути. Какой объем займет выделившийся при этом кислород при 14 градусов Цельсия и давлении 98кПа
оксид ртути (II) разлагается по уравнению:
2HgO = 2Hg + O2
дальше все просто, составляете пропорцию, как в школе:
..............5г.....х л
2HgO = 2Hg + O2
...........2*201...22,4 л
Отсюда, х = 5*22,4/402 = ..... литров
Для пересчета на ваши данные, используйте объединенный газовый закон:
P0V0/T0 = P1V1/T1
V1 = .....
Сообщение отредактировал plick - Пятница, 14.12.2012, 04:05 |
|
| |
| |
| |
| Glumster | Дата: Четверг, 13.12.2012, 19:59 | Сообщение # 9 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| помогите пожайлуста с дано и решением.
1)олько литров азота и грамм серебра выделится при химическом серебрении с помощью гидразина в щелочном растворе, если серебро полностью восстановилось из 0,5 мл 1М раствора AgNO3 по реакции N2H4+ AgNO3 + KOH = N2 + Ag + KNO3 + H2O
2)олько мл. 2М серной кислоты образуется при взаимодействии 7,26 г. сульфида мышьяка с азотной кислотой по реакции: As2S3+ HNO3 = H3AsO4 + H2SO4+ NO2 + H2O
3)Сколько мл. 2М раствора Манганата калия нужно использовать в нейтральном растворе для получения 16г серы из сульфида калия по реакции: K2S + K2NbO4+ H2O = S+MnO2+KOH?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 14.12.2012, 10:25 | Сообщение # 10 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (Аня) 13. Определить, объем занимаемый 25 гр СО2 при 18 градусах Цельсия и давлении 75 кПа.
Все задачи подобного рода решаются по уравнению Менделеева-Клапейрона.
pV = (m/M)RT
75V = (25/44)8,31*(273+18)
V = ... л.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 14.12.2012, 10:26 | Сообщение # 11 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (Аня) 43. При окислении 16,74 гр 2-х валентного металла образовалось 21,54 гр оксида.Вычислить эквивалентные массы металла и его оксида. 58. Вычислить эквивалент железа исходя из того,что при соединении железа с серой на 0,85 гр железа расходуется 0,50 гр серы,эквивалент которой равен 16.
/forum/20
Задачи подобного рода решениы здесь, в разделе 12.
Посмотрите! Если будет что-то непонятно, спрашивайте.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 14.12.2012, 10:39 | Сообщение # 12 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Glumster, в будущем создавайте, пожалуйста, свою тему, не надо размещать свои задания в чужих.
Quote (Glumster) 1)олько литров азота и грамм серебра выделится при химическом серебрении с помощью гидразина в щелочном растворе, если серебро полностью восстановилось из 0,5 мл 1М раствора AgNO3 по реакции N2H4+ AgNO3 + KOH = N2 + Ag + KNO3 + H2O
N2H4 + 4AgNO3 + 4KOH = N2 + 4Ag + KNO3 + 4H2O
Определим количество вещества нитрата серебра.
n = C*V/1000 = 1*0,5/1000 = 5*10-4 моль.
По уравнению видно, что азоты выделяется вчетверо меньше, 5*10-4/4 = 1,25*10-4 моль.
Масса серебра m = n*A = 5*10-4*108 = ... г.
Объем азота V = n*Vм = 1,25*10-4*22,4 = ... л.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 14.12.2012, 10:46 | Сообщение # 13 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (Glumster) 2)олько мл. 2М серной кислоты образуется при взаимодействии 7,26 г. сульфида мышьяка с азотной кислотой по реакции: As2S3+ HNO3 = H3AsO4 + H2SO4+ NO2 + H2O
Уравнение надо уравнять.
As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2 + 8H2O
Теперь, зная массу сульфида, определите массу кислоты либо ее количество вещества, моль..
V = n/C,
n - количество вещества кислоты, моль.
С = 2.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 14.12.2012, 10:49 | Сообщение # 14 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (Glumster) 3)Сколько мл. 2М раствора Манганата калия нужно использовать в нейтральном растворе для получения 16г серы из сульфида калия по реакции: K2S + K2NbO4+ H2O = S+MnO2+KOH?
Тот же самый принцип решения, как и выше.
K2S + K2MnO4 + 2H2O = S + MnO2 + 4KOH
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Glumster | Дата: Пятница, 14.12.2012, 22:01 | Сообщение # 15 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| а какой принцып по 4 задаче?
|
|
| |
| |
| |
